La felicidad en 4 minutos (Juegos)

En este vídeo no estamos hablando de los juegos en sí, si no que dependiendo de la compañía con que los hagas puede ser divertido o no tanto. Da igual como sea el juego, mientras lo hagas con las personas que sean tus verdaderos amigos. Un juego poco divertido, puede llegar a ser de lo más especial, te puedes reír, te lo puedes pasar bien, si lo haces con amigos, es decir si estos juegos los hicieras con personas que no son tan amigos tuyos no te causaría el mismo efecto que con los amigos de verdad. Lo que mas me ha llamado la atención de este vídeo ha sido la frase: " Si cada uno buscara hacer feliz al que tiene a su lado, el mundo sería un paraíso.

La felicidad en 4 minutos (encuentros)

Se llega a la felicidad plena cuando estas unido a tus seres queridos, cuando tienes una buena relación con ellos y los ves cada día. Las personas necesitan relacionarse y quién mejor si no con tu propia familia a la que más conoces y con la que puedes compartir viajes, anécdotas ...etc

Esos momentos son en los que una persona puede llegar a sentirse bien y lo mejor de todo a encontrase feliz, no solo con los demás si no consigo mismo.

Cancion de la felicidad

http://youtu.be/2ggzxInyzVE

Esta canción me gusta y me hace feliz ya que al principio es relajada pero luego es mucho más movida y me anima por eso la escucho casi todos los días.

Sociales! El Reciclaje

1.¿Qué es reciclar?

Consiste en someter a una materia o un producto ya utilizado a un proceso de tratamiento total o parcial para obtener una materia prima o un nuevo producto. También se podría decir que es la
obtención de materias primas a partir de desechos. Alemania y Estados Unidos son los que mas reciclan debido a que son países muy desarrollados.

2. ¿Por qué tenemos que reciclar?

Con el reciclaje evitamos el deterioro del medio ambiente.
-Reciclando ayudamos a solucionar, los problemas ocasionados por millones de toneladas de desechos sólidos producidos por los seres humanos en todo el mundo.
-Contribuimos a utilizar menos recursos naturales como agua y árboles.
-Se ahorran grandes cantidades de recursos naturales no renovables como petróleo, carbón y energía producida por estos combustibles, que al quemarlos deterioran el medio ambiente.
Ahorramos tiempo y dinero en la elaboración de nuevos productos.
Se generan miles de empleos para personas de bajos recursos que son quienes, en su mayoría, se dedican a recolectar materiales reciclables.

3.La ley de las 3 Rs

Es decir: Reducir, Reutilizar y Reciclar.

Reducir:Reducción del consumo, es decir solo aquellos elementos que sean precisos y que respondan a las exigencias que nosotros requerimos.

Reutilizar:Es la acción de volver a ultilizar los vienes o productos. Es el segundo paso de la acción de disminución de residuos.

Reciclar:El conjunto de operaciones de recogida y tratamiento de residuos que permiten reintroducirlos en un ciclo de vida.

4.Tipos de contenedores y su uso

Contenedor azul: En el contenedor azul debemos depositar todo tipo de residuos domésticos que estén fabricados con papel y/o cartón. Por ejemplo periódicos, revistas,cajas de galletas...etc

Uno de los veneficios es que cada tonelada de papel que reciclamos supone evitar la tala de 14 árboles.

Iglú verde: En este contenedor depositamos el vidrio. Recuerda cada tonelada de vidrio que depositamos su contenedor tras ser reciclada, supone el ahorro de 1.200 Kilos de silicatos, (es decir minerales).

Contenedor amarillo: En este contenedor se deposita el plastico. Es decir cualquier tipo de plastico. Este tipo de recurso es muy importante ya que en el hay uno mas aún que es el petróleo.

Puntos limpios:Los puntos limpios evitan el impacto ambiental de los vertidos incontrolados contribuyen a la reutilización y reciclado de este tipo de residuos. En el se depositan todo tipo de materiales.

Depósitos de pilas: Las pilas se llevan a una planta de reciclaje, donde el mercurio se separa de otros metales y el resto de materiales que constituyen las pilas pueden ser recuperados.

5. Entrevistas

http://youtu.be/neVUp-rMtzs

Este video nos informa de como debemos reciclar y para qué.

6.Conclusiones.

Yo pienso que el reciclaje es muy importante en nuestra vida diaria ya que no solo nos afecta a los seres humanos si no que tambien le afecta al medio y origina que el calentamiento golbal cada vez vaya a más. Si no queremos eso lo mejor es reciclar y separar todos los reciduos en sus correpondientes contenedores. No es tan dificil nosotros, podemos hacerlo.

Fisica y Quimica! Enlaces!

ENLACE IÓNICO

Se dará un enlace de este tipo en la unión de átomos que tiendan a ceder electrones con facilidad (metales), con otros que tiendan a cogerlos fácilmente (no metales). Los elementos que forman este enlace estan situados separados a ambos lados en la Tabla Periódica, alejados entre sí!

PROPIEDADES

No se forman moléculas aisladas, sino redes cristalinas, muy fuertes y estables. Para separar los iones de la red se requiere bastante energía.

Esto explica que los compuestos iónicos sean:

- sólidos no conductores.

- de elevado punto de fusión.

- duros y quebradizos



Ejemplos:

NaCl (cloruro de sodio), KCl (cloruro de sodio), KI (ioduro de potasio), CaCl2 (cloruro de calcio), FeO (óxido de hierro (II)), MnO2 (manganesa), Li3N (nitruro de litio), CaC2 (acetiluro de calcio), Ca3P2 (fosfuro de calcio) y AgCl (cloruro de plata).

ENLACE COVALENTE

Si los átomos que se unen formando este tipo de enlace son iguales se llamará enlace covalente homonuclear y si son diferentes se llamará enlace covalente heteronuclear.

PROPIEDADES

*Presentan elevados puntos de fusión
* Muy poco solubles en cualquier tipo de disolvente.
* Suelen ser duros.
* Suelen ser malos conductores de la electricidad.

Ejemplos: diamante(C), cuarzo (SiO2)

ENLACE METÁLICO

Los átomos de los elementos metálicos se caracterizan por tener pocos electrones de valencia (electrones de la última capa). No pueden formar enlaces covalentes, pues compartiendo electrones no pueden llegar a adquirir la estructura de gas noble.

La estabilidad la consiguen de otro modo, los electrones de valencia de cada átomo entran a formar parte de "un fondo común", constituyendo una nube electrónica que rodea a todo el conjunto de iones positivos, dispuestos ordenadamente, formando un cristal metálico.

PROPIEDADES

La estructura comentada puede explicar las propiedades claramente.

-Alta conductividad térmica y eléctrica, los electrones pueden moverse con libertad por la nube electrónica.

-Son dúctiles (factibles de hilar) y maleables (factibles de hacer láminas), su deformación no implica una rotura de enlaces ni una aproximación de iones de igual carga, como ocurría en los compuestos iónicos por ejemplo.

-Los puntos de fusión son moderadamente altos, la estabilidad de la red positiva circundada por la nube de electrones es alta.

-Son difícilmente solubles en cualquier disolvente, por el mismo motivo que justifica el punto anterior. (Pensar en la forma de "atacar"el agua a un compuesto iónico, en un metal que es "un todo uniforme" no existe esa posibilidad)




ejemplos:CaSO4, K2SO4, Na2SO4, CaO...!